Question

高一化学跪求详细解题过程

已知浓硫酸的密度比稀硫酸的 大，当溶质的 质量分数分别 为 百分之90和百分之10的 两种硫酸等体积混合 后 混合 所得 溶液 中 溶质 的 质量 分数为什么大于百分之50

Answer 1

都说了是质量分数了，那基本上没什么疑问吧。。
相同体积的话浓的因为密度大所以含有的浓硫酸就多啊，和稀硫酸混合之后肯定质量分数大于50%。
至于详细过程可以取2种硫酸体积都是V。然后浓和稀的密度a,b。这样可以求出2种浓度的硫酸的含硫酸的质量分别为0.9aV 和0.1bV，这样混合之后的溶质即硫酸的质量为（0.9a+0.1b）V。这样混合后的硫酸的质量分数为（0.9a+0.1b）V/（a+b）V。即（0.9a+0.1b）/（a+b），这个数值肯定是大于50%的
现在科学了没？

Answer 2

.......哎,你知道浓硫酸和水混合会放热吗?
当百分之90和百分之10的两种硫酸等体积混合后,由於放热,使一部份的水吸热蒸发掉了,所以作为溶剂的水少了,而溶质没变,所以溶质的质量分数为什么大于百分之50咯,在你想问题时最好想一下那些物质的性质和特点. 还有,我对上面的不科学的人有点讨厌