Question

请问一下化学高手，下面这两道题怎么做？（详细步骤）

1）由Na，Mg，Al，Zn四种元素单质中的两种元素组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6g氢气（标准状况），由此可判断混合物中必定有 （ ）
A。 Na B。Mg C.Al D. Zn

（2）镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1的HCL中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 （ ）
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3

还有再问一下，电荷守恒，电子守恒，这两词是什么意思，要怎么用 ?

Answer 1

这两道题的基本方法都用到了电子守恒，但还有区别

1、D
主要是极端法，再利用电子守恒得到H2与各个金属的关系
即生成1个H2，金属失去电子要2个，所以
H2---2Na---Mg---2/3Al---Zn
5.6L---
所以，需要Na为11.5g，需要Mg为6g，需要Al为4.5g，需要Zn为16.25g
现在12g，即金属必有大于12的Zn

2、C
Mg、Al----加HCl，转化成MgCl2和AlCl3，放出H2为0.25mol，即金属失去电子0.5mol，即金属化合价升高0.5mol
----加氨水，金属都转化为Mg(OH)2和Al(OH)3，则增加的OH-为0.5mol，即质量为5.1+0.5*17=13.6g

Answer 2

先搞清除电离和水解，然后搞清楚了电荷、电子。质量守恒你做起题来会轻松很多。

所谓得失电子守恒其实很简单，就是一种物质或者原子失去或得到多少电子，必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子，而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的，他们其实是自然界物质守恒的具体表现。这些在化学上也谈不上应用，因为任何化学反应都会伴随和遵循这两点的。

电荷守恒法
在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带电荷总数等于阴离子所带的电荷总数

不好意思题目没时间帮你看了，推荐这篇博文给你http://blog.163.com/sn4187189/blog/static/280707052008814839183/

Answer 3

算了半天``你题都给错了
1题 是5.6L 我想打你`

Answer 4

1、5.6g H2（标准状况）有5.6/32=0.175mol,如果分别由Na，Mg，Zn三种金属单独制取O2，
2Na +2HCl=2NaCl + H2↑
0.35mol 0.175mol
8.05g
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
0.175mol 0.175mol
4.2g
Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
0.175mol 0.175mol
11.375g
2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
0.175mol 0.175mol
3.15g
显然，6种搭配，只有Al+Na/Mg不行，Zn和另三种都可，Na+Mg也可。所以，题有问题
2.