Question

2道化学计算题

1.现有100g碳酸锂和碳酸钡的混合物,它们和一定浓度的盐酸反应时,所消耗盐酸跟100g碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同.计算混合物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比.

2. 已知有如下反应:(NH4)2CO3+2NaOH===加热====Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃, 经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH个多少g?

答案分别是97:26
(NH4)2CO3的质量为48(a-b)/35g或(53a-40b)/53g,
NaOH的质量为(48b-13a)/35g或40b/53g

求解题过程

Answer 1

1.
碳酸钙的原子量为40+12+48=100
所以100g碳酸钙中碳酸根物质的量为1mol
所以100g碳酸锂和碳酸钡的混合物中碳酸根的物质的量也为1mol
设 碳酸锂为Xmol 碳酸钡为Ymol
则有74X+197Y=100 X+Y=1
联立后得 X=97/123 Y=26/123
则X:Y=97:26

2.
此题有2种情况，分别为(NH4)2CO3过量与NaOH过量
设(NH4)2CO3为m克,NaOH为n克
a.
在NaOH过量的情况下
则有m+n=a
m/96*106+n-m/96*2*40=b
联立解得
m=48(a-b)/35
n=(48b-13a)/35
b.
在(NH4)2CO3过量的情况下,由于是200℃环境,过量(NH4)2CO3会完全分解成气体
则有m+n=a
n/40*2*106=b
解得
m=(53a-40b)/53
n=40b/53

第二题的关键就是1份(NH4)2CO3产生1份Na2CO3,以及(NH4)2CO3过量的时候会分解成气体

P.S
其实有答案的题目,做不来的话,可以从答案着手倒过来推的,希望上面的解题步骤对你的学习有所帮助

Answer 2

1.每秒钟排出的h2so4质量=10000ml×1g/ml×2%=200g
设中和200gh2so4需naoh的质量为x
h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
98.....80
200g...x
x=163.3g
含氢氧化钠2%的工业废水的质量=163.3g÷2%=8163.3g
其体积为8163.3g÷1g/ml=8163.3ml=8.163l
即氢氧化钠溶液的流量应为8.163l/s
2.设样品中nahco3质量为x
2nahco3=na2co3+h2o+co2
168.................44
x..................0.22g
x=0.84g
样品中na2co3质量为100g-0.84g=99.16g
99.16g÷100g×100%=99.16%

Answer 3

1.先算要
硫酸铜
多少500*1.02*2%=10.2g
再算晶体的10.2/160*250
2.先算酸碱的离子量差0.05*0.1*2-0.1*0.04=0.006mol
以为刚好中和
所以0.006mol的H+离子全部变为碳酸再变CO2
2个H+变一个CO2
所以CO2有0.003MOL
即0.003*22.4ml
由上知
碳酸根
有0.003mol
则
碳酸钠
有0.003*106g
就可以算出纯度了

Answer 4

100g碳酸锂和碳酸钡的混合物中碳酸根的量与100g碳酸钙中的碳酸根的量一样，都为1mol.设碳酸锂的物质的量为x，碳酸钡的物质的量为y
x+y=1
74x+197y=100
x=97/123 y=26/123
x/y=97:26

Answer 5

我写了过程给你 万一还没打完 有些人打方程比我快 就给标准答案了
我亏大了‘