Question

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O.现用足量浓盐酸在加热条件下跟17.4克二氧化锰反应制氯气。（1）产生的氯气在标况下的体积。（2）把反应后的溶液稀释到100ml,从中取出20ml,加入40ml0.6mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求反应后溶液氯离子的物质的量浓度是多少?

Answer 1

解:⑴ MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87g 22.4L
17.4g V
V=22.4L×17.4g/87g =4.48L
⑵ Cl- + Ag+ = AgCl↓
1mol 1mol
n 40×10-3L×0.6mol/L
n = 40×10-3L×0.6mol/L×1mol =0.024mol
0.024mol×100ml/20ml
C (Cl-) = ———————————— = 1.2mol/L
100ml

Answer 2

(1)将二氧化锰的质量换算成摩尔质量,根据1比1的关系得出氯气的摩尔质量,再乘以22.4mol/L，就可以了。
（2）先求出银离子的摩尔质量，再根据1比1的关系求出20ml溶液里氯离子的摩尔质量，除以0．02L就应该可以了。

Answer 3

因为HCl足量，那么MnO2和HCl恰好完全反应完。
n（MnO2）=m（MnO2）/M（MnO2）=17.4g/87g/mol=0.2mol
MnO2+4Hcl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

1mol
1mol
1mol

0.2mol Y
X
X=0.2mol*1mol/1mol=0.2mol
V（Cl2）=X*Vm=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
反映后，溶液里有MnCl2，，Y=0.2mol*1mol/1mol=0.2mol
n（MnCl2)=0.2mol
n（Cl-）=0.4mol
V（溶液）=100mL=0.1L
C（Cl-）=
n（Cl-）/V（溶液）=0.4mol/0.1L=4mol/L

Answer 4

17.4克二氧化锰的物质的量是0.2mol，所以生成氯气0.2mol，体积22.4XO.2=4.48L，盐酸足量，就认为是恰好反映，原盐酸物质的量为0.8mol，减去生成的氯气的原子的物质的量就是溶液里氯离子的物质的量，0.8-0.2x2=0.4mol，物质的量浓度为4mol/L