Question

14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

（四）14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

（答案是C，请每个选项都分析一下，3Q！）
B选项中，平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 1/7

Answer 1

因为温度相同，所以同一个反应的平衡常数当然是一样的，A对
其次，B你没打清楚，但是你可以把反应二中的NH3还原到前面两种反应，就可以发现其实两个反应是等效的，所以从B的均字我暂时判断为对的
至于C，明显想C中可以看做一中的部分反应后得到二，所以不能判断二中的放热情况
又因为反映是缩体反应切为放热，既然体积大了，你可以看成由原来容器扩大体积，则可以得出反应朝逆反应方向移动，所以D对的

Answer 2

反应热，化学平衡的标志和判断方法，化学平衡常数解析：在恒温恒容条件下，二者投料比都是1:3，故根据等效平衡可知容器①、②中反应的平衡常数相等，所以A项正确；B项根据方程式计算可知
(g)＋3 (g)2(g) △H＝－92.6kJ/moL
1 3 2 92.6kJ
始态 1 3 0 0
转化 0.25 mol 0.75mol 0.5 mol 23.15kJ
平衡 0.75mol 2.25mol 0.5
平衡时，容器中的体积分数均为,根据等效平衡可知容器①、②中的体积分数相同，故B项正确；C项容器②中的反应是容器①的部分反应，故释放的热量无法求出；D项若容器①体积为0.5L，增大容器的体积，平衡向着逆反应方向进行，则平衡时放出的热量＜23.15kJ，D项正确。
点拨：暂无涉及知识：反应热，化学平衡的标志和判断方法，化学平衡常数