Question

高考化学选择题2

10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是
气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
这种题思路是怎么样的呀？？答案是D,万分感谢!指教啦！！

Answer 1

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．w2－
、X＋
B．X＋
、Y3＋
C．Y3＋
、Z2－
D．X＋
、Z2－

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说

Answer 2

此题考查的是18电子体系中的分子，在10电子体系上进行推断。

10电子体系分子：CH4、NH3、H2O、HF
所以，18电子体系分子：
同主族下一个周期的－－SiH4、PH3、H2S、HCl
将9个电子的部分两两组合－－CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3NH2、CH3OH、CH3F、H2N-OH、H2N-F、HOF

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子－－甲是H2S
乙、丙、丁中物质分别含2种或3种元素－－可能是，SiH4、PH3、HCl、C2H6、N2H4、H2O2、CH3NH2、CH3OH、CH3F、H2N-OH、H2N-F、HOF

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应－－错，可以是Na2S、NaHS溶液，都显碱性，但是NaHS既可以与酸反应，也可以与碱反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键－－错，乙是SiH4、N2H4、CH3OH，一定就错了

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物－－错，即丙中含C元素，可以是C2H6、CH3NH2、CH3OH、CH3F，一定就错了

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素－－对，丁一定是H2O2，其中O元素－1价

Answer 3

由于甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素而且它们的分子中各含18个电子。根据我们常见的18电子且是分子物质中找出可能的再看A.B.C.D中的推断可以找出答案