Question

实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,现取它们的混合物4g

实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,现取它们的混合物4g，放入大试管中加热至不在产生气体时，冷却称重，得残留固体28g，（1）生成氧气多少（2）原混合物中氯酸钾的质量有多少？要过程

Answer 1

实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,现取它们的混合物40g，放入大试管中加热至不在产生气体时，冷却称重，得残留固体28g，（1）生成氧气12g（2）原混合物中氯酸钾的质量有30.6g要过程
2KCLO3= 2KCL+ 3O2
245 149 96
X=30.6g Y=18.6g 40-28=12g

Answer 2

28g？
咋还变多了

追问

2.8g

追答

根据质量守恒定律，变轻的质量就是O2的质量
所以生成O2的质量就是1.2g，物质的量是0.0375mol
设原物质含有氯酸钾xg
2KClO3=(加热，MnO2催化)=2KCl+3O2↑
2×122.5 3×32
x 1.2
x=3.0625g