各位学霸 帮我解一下这道题 要详细过程 谢谢
1个回答
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1)34+2-34.4=1.6g
2)
2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68:32=X:1.6g
X=3.4g
3.4/34 X100%=10%
答：略
2)
2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68:32=X:1.6g
X=3.4g
3.4/34 X100%=10%
答：略
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追问
你第一问怎么跟我算的不对啊 我得16
追答
呵呵！第一问一定不是16，根据质量守恒定律
反应前总质量一定等于反应后总质量
反应前34克双氧水和2克二氧化锰，反应后应该的34.2克质量是水的质量和2克二氧化锰质量的和，减少的就是跑走的氧气。是1.6克
34克是溶液质量，里面含有水，不是纯双氧水的质量。
千万别混了哦呵呵！
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