Question

黄铜是由铜锌组成的合金为测定某种黄铜中锌的含量，取43．4g这样的黄铜和质量分数为19，6％的硫酸

黄铜是由铜锌组成的合金为测定某种黄铜中锌的含量，取43．4g这样的黄铜和质量分数为19，6％的硫酸溶液100g恰好完全反应。请计算合金中锌的质量分数 配制100g溶质质量分数为19，6％的硫酸溶液，需要98％的浓琉酸多少？

Answer 1

解：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
x 19.6g y

65
x
=
161
y
=
98
19.6g

解得：x=13g y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：
13g
43.4g
×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g
112.6g
×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．