Question

12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，

（4）某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1℃
终止温度t2℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
19．8
20．2
23．6
2
20．0
20．0
23．4
3
19．9
20．1
26．5

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________；（结果保留一位小数）

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________ （填“相等”或“不相等”）。
请帮忙解析，谢谢！

Answer 1

实验序号              起始温度t₁℃          终止温度t₂℃

                              盐酸                      氢氧化钠          混合溶液

1                             19．8                          20．2          23．6

2                             20．0                          20．0           23．4

3                              19．9                         20．1           26．5

解（4）第一次△t1=23.6-(19.8+20.2)/2=3.6

第二次△t2=23.4-(20.0+20.0)/2=3.4

第三次△t3=26.5-(19.9+20.1)/2=6.5

第三次误差大，省略。

前两次平均△t=(3.6+3.4)/2=3.5℃

溶液质量=40ml*1g/ml+40ml*1g/ml=80g

生成水的物质的量n(H2O)=n(HCl)=0.04L*0.5mol/L=0.02mol

Q放=cm△t=4.18J/(g·℃)*80g*3.5℃=1170.4J=1.1704KJ

△H=-Q放/n=-1.1704KJ/0.02mol=-58.52KJ

（5）不相等，

相等。

因为盐酸与氢氧化钠溶液所含物质的量多生成水的物质的量也多，所以放出热量多。

稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量为中和热，与酸碱的用量无关。

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

你给的数据不全，我不知道这个数据是不是对的~等你有时间再把数据发一遍，我先按照这个算~

      HCl   NaOH  混合

1；19.8，20.2，23.6

2；20.0，20.0，23.4

3；19.9，20.1，26.5

HCl + NaOH = NaCl + H2O

酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热

40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠理论上可以产生0.04×0.5=0.02mol水

那么：△H=-50Q(放出的热量)

Q=cmHCl△T1+cmNaOH△T2

c=4.18J/(g·℃)

mHCl=40ml·1g/ml=40g；△T1=[(23.6-19.8)+(23.4-20.0)+(26.5-19.9)]/3=4.6℃

mNaOH=40ml·1g/ml=40g；△T2=[(23.6-20.2)+(23.4-20.0)+(26.5-20.1)]/3=4.4℃

那么：△H=-50Q=-50×(4.18×40×4.6+4.18×40×4.4)=-75240J/mol=-75.2KJ/mol

这里估计有数据不对~按道理应该是50多

放出的热量是不相等的，而中和热不变~