Question

高一化学竞赛题求详解

1-1 实验室进行下列实验，叙述正确的是 C
A．在100 mL带刻度的烧杯中配制0.1000 mol/L NaCl溶液
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，加热后，溶液颜色又恢复
C．铜片与足量冷的浓硝酸反应可制得NO2气体
D．将Na2O2固体加入到滴有少量酚酞试液的水中，溶液最终变为红色
1-2 将Na2O2加入到下列各溶液中，所含各离子不会减少的是 A
A．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ B．K＋、SO32－、OH－、NO3－
C．NH4＋、S2－、I－、CO32－ D．Na＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－
1-3 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 C
A．Al与足量NaOH溶液反应：2Al + 2OH－＝2AlO2－+ H2↑
B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4＋ + OH－＝NH3↑+ H2O
C．向Na2SO3溶液中加入少量NaClO：SO32－+ ClO－＝SO42－ + Cl－
D．20 mL 0.2 mol/L FeBr2溶液与0.002 mol的Cl2反应：
2Fe2＋ + 2Br－ + 2Cl2 ＝2Fe3＋+ 4Cl－+ Br2
1-4 高温下，用H2还原WO3可制得金属钨，其总反应为：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在密闭容器中，加入足量WO3固体和一定量H2(g)发生该反应。下列说法正确的是 D
A．当n(H2)∶n(H2O)＝1∶1时，表示反应已达平衡状态
B．维持温度和容积不变，加入一定量W(s)，平衡逆向移动
C．维持温度和容积不变，又充入一定量H2，达新平衡时，H2转化率减小
D．某温度下反应达平衡时，水蒸气与H2的体积比为3∶2，则H2的平衡转化率为60%
1-5 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol/L和1.5 mol/L，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是 B
A．反应后溶液中Fe2＋物质的量为0.9 mol
B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol
C．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
D．NO3－未参与反应
求详细解答，谢谢

Answer 1

1-1 A.烧杯是不可以用来配制溶液的，应该用100mL的容量瓶；B.二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为发生了化学反应，不能还原为原来颜色 D.过氧化钠具有极强的氧化性，酚酞会被氧化而不显红色，为无色
1-2 过氧化钠具有氧化性，会使亚硫酸根变成硫酸根，二价铁离子变成三价铁离子，所以B选项D选项都错误；而过氧化钠会和碳酸根反应，不能共存，所以C选项也错了。
1-3 A. 2Al+2OH- +2H2O===2AlO2- +3H2 ↑ B.NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO3+2NaOH——（NH4）2SO4+2H2O+Na2CO3 其次~多余的OH-和NH4+反应生成NH3·H20 NaOH过量时总的反应方程式：NH4HSO3+2NaOH——NH3·H20+Na2SO4+H20 D.氯气不能使铁原子变成三价铁离子