0.1mol/L醋酸溶液用水稀释下列说法不正确的是
A/电离度增大,B/c(H+)增大C/导电性减弱D/H+数目增大要有解释~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~...
A/电离度增大,
B/ c(H+)增大
C/导电性减弱
D/H+数目增大
要有解释~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~```` 展开
B/ c(H+)增大
C/导电性减弱
D/H+数目增大
要有解释~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~```` 展开
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A 弱电解质当溶液越稀越电离
B 醋酸是弱电解质，不会完全电离，当稀释时虽然这是醋酸的电离度增大但是增大的程度是有限的，是弥补不了稀释带来的氢离子浓度大幅降低的。
C 醋酸溶液导电性跟溶液中的氢离子浓度有关所以导电性减弱
D 因为醋酸是弱电解质所以当稀释的时候，电离度是增大的所以氢离子的数目是增加的，但氢离子浓度是减小的，浓度跟体积有关的嘛。
B 醋酸是弱电解质，不会完全电离，当稀释时虽然这是醋酸的电离度增大但是增大的程度是有限的，是弥补不了稀释带来的氢离子浓度大幅降低的。
C 醋酸溶液导电性跟溶液中的氢离子浓度有关所以导电性减弱
D 因为醋酸是弱电解质所以当稀释的时候，电离度是增大的所以氢离子的数目是增加的，但氢离子浓度是减小的，浓度跟体积有关的嘛。
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C/导电性减弱醋酸是弱酸稀释有利于电离导电性会增加。
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