Question

化学题目，要过程。

某原子X质子数为Z质量数为A，它的氯化物XCl5.85溶于水制成溶液后，加入2摩尔每升的AgNO3溶液50毫升恰好完全反应若这种原子原子核内有12个中子，求
（1）z值和A值
（2）X元素在周期表中的位置。
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。

Answer 1

(1)看第三问就会了
(2) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
固体混合物中NaCl的质量=14.35*58.5/143.5=5.85
(3)生成物的NaNO3的质量=14.35*85/143.5=8.5
总共NaNO3的质量=8.5+12.35-5.85=15
NaNO3的质量=12.35+27+75-14.35=100
反应后滤液中溶质的质量分数=15/100=15%
(4)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100℃，溶液恰好饱和，计算：10℃时硝酸钠的溶解度？
题目有一处错误
冷却到100℃，溶液恰好饱和
应该为 冷却到10℃，溶液恰好饱和

解题步骤如下：
氯化银分子量 143.5
14.35/143.5=0.1mol
氯化钠分子量 58.5
58.5*0.1=5.85
固体混合物所含硝酸钠的重量=12.35-5.85=6.5g
反应产生的硝酸钠的量=0.1*85=8.5g
12.35+27+75-14.35=100
40/100*(6.5+8.5)=6g
6/(40-26.5-6)*100=80g

溶解度即为80g
希望能解决您的问题。

Answer 2

（1）1500g*3%＝需要这种双氧水的质量*10%
需要这种双氧水的质量＝450g
（2）1000g*30%＝300g
设分解掉的过氧化氢为X克，同时生成的水为Y克
2H2O2=======2H2O
+O2↑
68
36
X
Y
Y＝36X/68＝9X/17
则：（300－X)/(1000-X+9X/17)＝10%
X＝210g

Answer 3

11 23
第三周期 IA族
2Na+2H2O=H2+2NaOH
硝酸银0.1mol
所以氯化物也0.1mol
5.85/0.1=58.5
58.5-35.5=23
质量数23
质子数23-12=11
所以为金属钠

追问

要过程。