Question

在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。

在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1mol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1．4g。（1）写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的质量可能各是多少？
求详解……在初升高的作业上，请解释清楚一点。最好把过程量和式子都写下来，还有，题目和作业一样，没打错。

Answer 1

1、

2、

根据化学方程式可知，当生成5molN2时，经还原（即得电子）生成的N2有3mol，经氧化（即失电子）生成的N2有2mol，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol

现经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，即1.4/28=0.05mol

可知总生成的N2的物质的量为0.25mo

参与反应的NO物质的量为0.3mol，参与反应的NH3的物质的量为0.2mol

反应前NO和NH3的混合气体共1mol，参与反应的气体总物质的量为0.5mol

过量的0.5mol气体为两种中的任意一种

因此元混合物中

（1）n(NO)=0.8mol，n(NH3)=0.2mol

（2）n(NO)=0.3mol，n(NH3)=0.7mol