Question

3g某化合物在O2中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该化合物是

A.CH4 B.C2H6
C.CH3OH D.C2H6O
要详细解答。

Answer 1

解析：

假定该化合物分子式为 CxHyOz，设该化合物摩尔质量为 a g/mol，则有：

CxHyOz + （x + y/4 - z/2）O2 ―（点燃）→ xCO2 + （y/2）H2O

根据，质量守恒定律：
氧气质量 = 8.8g + 5.4 g - 3 g = 11.2 g

8.8g CO2物质的量 = 8.8 g / 44g/mol = 0.2 mol
5.4g H2O 物质的量 = 5.4 g / 18g/mol = 0.3 mol

C原子全部来源于该化合物：
C原子物质的量 = CO2物质的量 = 0.2 mol

H原子全部来源于该化合物：
H原子物质的量 = H2O物质的量 × 2 = 0.3 mol × 2 = 0.6 mol

C、H元素总质量 = 0.2 mol × 12g/mol + 0.6 mol × 1 g/mol = 3g

所以可以肯定，该化合物不含O元素。

故选择 B。

Answer 2