Question

7g碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成的co和co2的物质的量之比为。

7g碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物，则生成的co和co2的物质的量之比为。

Answer 1

根据题意，碳粉+氧气=氧化物。因此判断，碳粉完全转化为气体。虽然这个判断很简单，但是一定要做这个判断。
然后计算混合气体的平均分子式。nC=7/12mol, nO=7/8mol
混合气体的平均分子式为：C7/12O7/8 化简后：CO1.5
其实看到这个分子式你就很容易判断了，二者是1:1的物质的量。

或者用十字交叉法：
CO跟CO2中，碳数都是1，混合气体的平均分子式碳数也是1，因此无需考虑碳数。
均值是1.5，作为交叉的中间项，将CO跟CO2的氧数放在左侧两个角
1 2-1.5
1.5
2 1.5-2

0.5:0.5=1:1

还可以用方程式来计算，但是过程比较复杂，我就不多说了，这个应该是一个选择题。要用最快捷的方法来做。