Question

一道化学题，我知道答案是C，有大神可以帮我解析一下的？为什么是C啊

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Answer 1

这几样物质 最多产生两样沉淀 碳酸钡 硫酸钡 ，硫酸钡不溶于酸碱等溶液；有图中加盐酸沉淀 部分溶解（沉淀物质量减小可知），说明沉淀中有碳酸钡 ；另一部分沉淀不容，说明是硫酸钡；此时可以确定 题中不给除氯化钾之外三种物质都存在。而氯化钾对沉淀无影响 ，对整个反应也无影响，所以原物之中，有无氯化钾 都是这种实验现象，因此氯化钾 有无不确定。

该类题中 一般情况下 氯化钾/钠 或者 硝酸钾/钠 之类 基本不参与一些常规复分解反应的 常出现作为 可有可无的 迷惑人

Answer 2

溶解后产生白色沉淀，如题可知沉淀可能是硫酸钡和或碳酸钡
又由看图可知加入盐酸以后一部分沉淀溶解，碳酸钡溶于盐酸。硫酸钡不溶，可知既有硫酸钡又有碳酸钡
所以一定含有氯化钡、硫酸钾和碳酸钾，不能确定有无氯化钾

Answer 3

选C；根据图示，沉淀部分溶解，所以一定存在：BaCl2、K2SO4、K2CO3；可能存在KCl。

Answer 4

你好！
这是我的理解：
样本溶于水产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，也可能是两者的混合物；
加盐酸后，沉淀减少，说明有碳酸钡；然而，随着酸量的增加，沉淀兵没有完全消失，说明有硫酸钡。
所以，样本里可能有KCl，但肯定有BaCl2，K2CO3和K2SO4。

Answer 5

首先因为有沉淀产生，所以肯定有钡离子，即BaCl2肯定存在，而碳酸钾和硫酸钾至少存在其中一种。其次，根据沉淀与盐酸关系图可知，加入盐酸，沉淀减少，那么肯定有碳酸钡沉淀（碳酸钡会与盐酸反应）。而加入一定量的盐酸后，沉淀质量不再减少，说明有硫酸钡沉淀（硫酸钡与盐酸不反应）。所以氯化钡、碳酸钾、硫酸钾都存在，而整个实验过程并没有能确定氯化钾存在的实验现象，所以氯化钾是可能存在。所以选C。

Answer 6

沉淀含有硫酸钡和碳酸钡，根据这点，推断其他3项不对啊