Question

（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原

（8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3 ；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2 C；C、E主族．（1）B在周期表中的位置 ；（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 ＞ ＞ （用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物D 2 C的形成过程 。C、D还可形成化合物D 2 C 2 ，D 2 C 2 含有的化学键是 。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。

Answer 1

（1）第二周期第VA族（1分，都回答正确才给分） （2）H 2 SO 4  （1分）    （3）S 2- ＞O 2- ＞Na + (1分) （4） （2分） (有错不给分) 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）（2分，全对才给分） （5）NH 4 NO 3   （1分）

根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Na、S。 （1）氮元素位于第二周期第VA族。 （2）S是第ⅥA元素，最高价是＋6价，所以形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2 SO 4 。 （3）核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，同主族自上而下，离子半径也是逐渐增大的，所以元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S 2- ＞O 2- ＞Na + 。 （4）氧化钠是含有离子键的离子化合物，其形成构成表示为 。过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物。 （5）H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH 4 NO 3 。