Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、CuSO 4 中的一种或几种组成．现做如下实验：①

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、CuSO 4 中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______；由实验②可确定原粉末中一定没有______．（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是______、______．（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO 3 、Ba（NO 3 ） 2 、BaCl 2 溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同] 原粉末的成分是______；试剂A为______；试剂B为______．（若有多种情况，只需写出其中一种）

Answer 1

（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故选CuSO 4 Na 2 CO 3 （2）而NaCl和Na 2 SO 4 可能有也可能没有，不能确定，故答案为：NaCl    Na 2 SO 4 （3）要知道原粉末的成份，也就是检验氯离子，硫酸根离子是否存在，检验氯离子用银离子，检验硫酸根离子用钡离子，若先加入银离子检验，氯离子遇到银离子会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，氯离子遇到硫酸根离子生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，所以只能先加入钡离子检验硫酸根离子，并且要加入过量的钡离子把硫酸根离子全部除去，否则硫酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了氯离子，即使原溶液中没有氯离子现在也加入了氯离子，所以要加硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠，根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠． 故答案为：Na 2 SO 4 Ba（NO 3 ） 2 AgNO 3