Question

在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH ②0.1mol/L Na2CO3 ③0.1mol/L ...

在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH ②0.1mol/L Na2CO3 ③0.1mol/L NaOH ④0.1mol/L NH3?H2O ⑤0.1mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用电离方程式表示）．（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是______（结合离子方程式解释）．（3）在上述五种溶液中，pH最小的是______（填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是______．a．1×10-13mol/L b．1×10-12mol/L c．1×10-7mol/L d．0.1mol/L．

Answer 1

（1）醋酸溶液呈酸性，醋酸在水溶液里电离出氢离子而导致溶液呈酸性，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；，故答案为：酸；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碱性越强，油污的水解程度越大，导致去污能力越强，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以去污能力越强，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH^-）增大；
（3）溶液的pH最小，说明溶液中氢离子浓度最大，碳酸钠、氢氧化钠、氨水都呈碱性，醋酸和盐酸溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度最大，所以pH最小；
酸溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=

Kw

c(H+)

=

10?14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，故答案为：⑤； a．