Question

工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有

工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（　　）A．1：1B．1：3C．3：1D．2：1

Answer 1

根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH₃～

1

2

N₂～3e^-；一氧化氮被还原为氮气，NO～

1

2

N₂～2e^-二氧化氮被还原为氮气NO₂～

1

2

N₂～4e^-
设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3-x，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3-x），x=0.75L，则一氧化氮体积为0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则混合气体中NO和NO₂的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3．
故选B．