Question

在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应

在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（　　）A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

Answer 1

溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O       
 3Cu～～～～～8H⁺～～～～2NO₃^-～～～～3Cu²⁺．
 3            8           2         3                  
0.03mol    0.08mol      0.02mol       
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为

0.06mol×3

8

=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L．
故选：C．