Question

向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3 ) 2 。在所

向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3 ) 2 。在所得溶液中加入1.0 molL －1 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)。 A．Cu与Cu 2 O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L －1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu 2 O与硝酸反应后剩余HNO 3 为0.2 mol

Answer 1

B

解题关键的是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH) 2 的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu 2 O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4 mol，64 g·mol －1 ·x＋144 g·mol －1 ·y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，故A正确；Cu和Cu 2 O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，故C正确；n(NaOH)＝1 mol，生成0.4 mol Cu(OH) 2 时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)＋0.2 mol(表现氧化性的)＋0.8 mol(表现酸性的)＝1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L，故B错误。