Question

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1 NAC．在标准状况下，22.4LHF与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD．用2mol铜与含硫酸为4 mol的浓硫酸完全反应，转移的电子数为4 NA

Answer 1

A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气物质的量为0.1mol，铁和氯气反应生成三氯化铁，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根据反应可知铁有剩余，0.1mol氯气完全反应电子转移为0.2mol，故A错误；
B、100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根离子物质的量为0.1mol，但碳酸根离子水解，反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；阴离子增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 N_A，故B错误；
C、标准状况下，22.4LHF物质的量为1mol，含电子数为10mol，18gH₂O物质的量为1mol，含电子物质的量10mol，故C正确；
D、2mol铜与含硫酸为4 mol的浓硫酸完全反应，随着反应进行浓硫酸浓度变稀称为稀硫酸后不再与铜反应，所以2mol铜不能全部反应，转移的电子数小于4 N_A，故D错误；
故选C．