某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？...
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H 2 SO 4 的质量是多少？
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| 7.35g |
| 试题分析：根据溶液中的化学反应的特点：其实就是溶液中的溶质相互反应，所以根据化学方程式：2NaOH + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + 2H 2 O中氢氧化钠与H 2 SO 4 的质量关系，即可算出H 2 SO 4 的质量 解：设一定量石油产品中含H 2 SO 4 的质量为x 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 80 98 40g×15% x 80：98= 40×15%：x x= 7．35g |
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-20 广告
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