Question

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为______，正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．（2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度（3）T℃时，该反应化学平衡常数K=______，若将温度升高100℃时，K值将______．（填“增大”，“减小”或“不变”）

Answer 1

（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为：A+3B?2C；由图（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高温度B的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，
故答案为：A+3B?2C；放热；
（2）A．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度平衡向着向逆反应方向移动，故C正确；
故选C．
（3）根据图象可知，达到平衡时各组分的浓度为：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，
T℃时，该反应化学平衡常数K=

c2(C)

c3(B)?c(A)

=

(0.4)2

(0.1)3×(0.3)

≈533.3；该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，
故答案为：533.3；减小．