Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：（1）F的元素名称______，D在元素周期表中的位置是______．（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）______．（3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3 ．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式______，______．（4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______．（5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程______．（6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子则A是H元素，A与C，且C的原子序数大于B，则C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，且D的原子序数大于C，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，所以D是Al元素，E的原子序数大于D，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，则E是Si元素，F是非金属元素，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，则F是Cl元素，B与F同主族，B是F元素．
（1）通过以上分析知，F是Cl元素，所以F的元素名称氯，D是Al元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案为：氯；第三周期第IIA族；
（2）A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、Na、Al、Si，原子的电子层数越多其原子半径越大，相同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） Na＞Al＞Si＞F＞H，
故答案为：Na＞Al＞Si＞F＞H；
（3）高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃ ；
D的氧化物是Al₂O₃ ，E的氧化物是SiO₂ ，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：
2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃ ；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）H元素分别与F、Si、Cl元素构成的三种二元化合物中，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是F＞Cl＞Si，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞SiH₄，
故答案为：HF＞HCl＞SiH₄；
（5）用电子式描述C与F构成的化合物氯化钠的形成过程，，
故答案为：；
（6）B是F元素，F是Cl元素，根据与氢气 发生反应的难易程度判断，在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢，所以氟元素的非金属性大于氯元素，
故答案为：在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢．