Question

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）A元素的名称为______．（2）B原子的阴离子的结构示意图为______．（3）C元素位于元素周期表中第______周期、第______族．（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______．（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式______．

Answer 1

D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，K层容纳2个电子，L层容纳8个电子，所以M层有6个电子，故D为S元素；A原子的最外层上有4个电子，由于A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，所以A与S元素不能处于同一周期，故A为C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，故为氧化镁，所以B为O元素，C为Mg元素． 即A为C元素，B为O元素，C为Mg元素，D为S元素． （1）A为C元素，元素名称为碳． 故答案为：碳． （2）B为O元素，离子为O 2- ，质子数为8，核外电子数为18，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为 （3）C为Mg元素，原子有3个电子层，最外层有2个电子，处于周期表中第三周期第ⅡA族． 故答案为：三；ⅡA． （4）D为S元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2 SO 4 ． 故答案为：H 2 SO 4 ． （5）A为C元素、D为S元素，形成的化合物为CS 2 ，与二氧化碳结构相似，硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ． 故答案为： ．