Question

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：①该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；②正极上出现的现象是______；③若导线上转移电子1mol，则生成银______克．（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Cu极电极反应式为______．②C中被腐蚀的金属是______，总反应的离子方程式为______．③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）①该装置中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以电解质为硝酸银，
故答案为：Cu；氧化；AgNO₃；
②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；
③根据Ag⁺+e^-=Ag知，若导线上转移电子1mol，则析出银的质量=

1mol

1

×108g/mol=108g，
故答案为：108；
（2）①B中铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②锌易失电子作负极而被腐蚀，铁作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以电池反应式为 Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
③金属铁被腐蚀快慢顺序是作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁腐蚀速率大小顺序是B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．