Question

(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题

(12分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题： (1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H 2 O 2 后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO 3 溶液)，则该反应的离子方程式为 。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu 2+ 浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu 2+ 与NO 2 共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论) 。

Answer 1

（1）Cu+H 2 O 2 +2HCl=CuCl 2 +2H 2 O（2）大于；3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O （3）不同意；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu 2+ 浓度基本相等；将一定量NO 2 通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液颜色变绿，则该同学的结论正确，反之，不正确。（其它合理答案也给分）

略