Question

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl 3 溶液．现取两溶液作如下实验：（1）取440mL甲

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl 3 溶液．现取两溶液作如下实验：（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．则①甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为______；②乙溶液为______溶液，其物质的量浓度为______．

Answer 1

由（2）和（3）可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl 3 溶液， 在（1）中发生AlCl 3 +3NaOH═Al（OH） 3 ↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为 1.56g 78g/mol =0.02mol，碱不足，完全反应， 则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为 0.06mol 0.12L =0.5mol/L， 在（2）中发生AlCl 3 +3NaOH═Al（OH） 3 ↓+3NaCl、Al（OH） 3 +NaOH═NaAlO 2 +2H 2 O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol， 沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol， 则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol， 氯化铝浓度为 0.06mol 0.12L =0.5mol/L， 故答案为：AlCl 3 ；0.5mol?L -1 ；NaOH；0.5mol?L -1 ．