Question

在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃时反应达平

在2L的容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）800℃时反应达平衡，若k=1．求：（1）CO的平衡浓度和转化率．（2）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O（g）物质的量为多少．

Answer 1

（1）设一氧化碳反应物质的量为x
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1        0       0
变化量（mol） x       x        x       x
平衡量（mol）1-x     1-x        x       x
反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替圆明平衡浓度计算平衡常数，

x2

(1-x)2

=1，
计算得到x=0.5mol
一氧化碳平衡浓度c（CO）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
转化率=

0.5mol

1mol

×100%=50%；
答：CO的平衡浓度为0.25mol/L；一码森氧化碳转化率为50%；
（2）若温度不变，迟腔亩要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H₂O（g）物质的量为y，
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1       1+y        0       0
变化量（mol）0.9      0.9       0.9     0.9
平衡量（mol）1-0.9   1+y-0.9    0.9     0.9 

0．92

(1-0.9)(1+y-0.9)

=1
y=8，
答：要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H₂O（g）物质的量为8mol．