Question

已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是（　　）A．该反应原理可用于设计

已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是（　　）A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/molD．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键牢固

Answer 1

A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O是氧化还原反应，可以设计氢氧燃料电池，故A正确；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ?mol^-1×2+498kJ?mol^-1-4×XkJ?mol^-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ?mol^-1，所以破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ，故B正确；
C．反应热与物质的量成正比，所以H₂（g）+

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O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反，所以H₂O（g）=H₂（g）+

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O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正确；
D．H₂（g）中的H-H键键能为436kJ?mol^-1，H₂O（g）中的H-O键键为463.4kJ?mol^-1，所以H₂O（g）中的H-O键比H₂（g）中的H-H键牢固，故D错误；
故选：D；