Question

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表： 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为______mol/（L?min）．（2）在实验2，A的初始浓度c 2 =______mol/L．（3）设实验3的反应速率为v 3 ，实验1的反应速率为v 1 ，则v 3 ______v 1 （填＞、=、＜），且c 3 ______1.0mol/L（填＞、=、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是______反应（填“吸热”或“放热”），理由是______．（5）四组实验中，平衡常数大小关系K 1 ______K 2 ______K 3 ______K 4 （填＞、=、＜）．

Answer 1

（1）v= △C △t = (0.8-0.67)mol/L 10min =0.013mol/（L．min），故答案为 0.013； （2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L -1 ；故答案为：1.0； （3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v 3 ＞v 1 ；根据相同条件下，浓度对化学反应速率的影响判断，实验3的起始浓度大于实验1的，即c 3 ＞1.0mol?L -1 ， 故答案为：＞；＞； （4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应； 故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应； （5）平衡常数随温度变化，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；所以K 1 =K 2 =K 3 ＜K 4 ； 故答案为：═；＜；