Question

常温下，若取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶

常温下，若取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题；（1）0.1mol/L NaOH溶液的pH值为______．（2）混合液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）：______．（3）如何用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液的pH值______．（4）混合液中 C（Na+）-C（A-）=______mol/L，C（OH-）-C（HA）=______mol/L．

Answer 1

（1）0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13，
故答案为：13；
（2）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，
故答案为：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
（4）由电荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，由质子守恒知c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），
则c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；1×10^-8．