Question

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）A．25℃时

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

Answer 1

A、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故A错；
B、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错．
故选B．