Question

高中化学中和热的一道计算题

（5）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

向左转|向右转

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm 3 ，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g

℃)，则该反应的中和热为△H=__________________（结果保留一位小数）。
我要过程

Answer 1

你好，经计算平均温差为6.8摄氏度。
两者之间反应溶液总重量为100g.
那么水吸收的热量约为4.18X100gX6.8=2842.4J（应该要减去HCI,NaOH反应生成NaCI的溶质质量)
不过HCI,NaOH的溶质质量应该来说也要计算进去，可是你没给数据，不过我想到这里你也能做出来吧
希望对你有帮助

追问

题里说【已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm 3 】
我算的和您一样
可是答案是结果的2倍
为什么？？

追答

应该没有问题啊，前面还有什么条件不妨说说，我再帮你分析一下。