Question

（1）一定条件下，可逆反应：A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A2）=0.5m

（1）一定条件下，可逆反应：A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c（A2）=0.5mol?L-1；c（B2）=0.1mol?L-1；c（C）=1.6mol?L-1．若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol?L-1），则：①a、b应满足的关系式是______．②a的取值范围是______．（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式______．

Answer 1

（1）①A₂（g）+B₂（g）?2C（g），参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，
故答案为：a=b+0.4；
②若平衡从正向建立，则
        A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b      0
转化：a-0.5   b-0.1   1.6 
平衡：0.5     0.1    1.6

a?0.5

1.6

，a=1.3mol/L，
若平衡从逆向建立，则
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
转化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.5    0.1     1.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，
故a的取值范围为：0.4≤a≤1.3
故答案为：0.4≤a≤1.3；
（2）①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
依据盖斯定律②×2-①得到肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式：2N₂H₄（1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol；
故答案为；2N₂H₄（1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol．