Question

某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再

某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）设Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x              y   2.2g

106

x

＝

117

y

＝

44

2.2g

 
解得：x=5.3g   y=5.85g
样品中Na₂CO₃的质量分数是：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（3）反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

6.55g

50g

×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；
（2）样品中Na₂CO₃的质量分数是 88.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%．