Question

在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时

在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L-1?s-1B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率C．平衡时，体系内含N2O4 0.25molD．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

Answer 1

A.2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则转化的N₂O₄的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为

0.01mol/L

2s

=0.005mol/L．s，故A错误；
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N₂O₄═2NO₂，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N₂O₄的转化率降低，故B错误；
C．设转化的N₂O₄的物质的量为x，则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x，NO₂的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则

0.5mol?x+2x

0.5mol

=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N₂O₄的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D．由N₂O₄═2NO₂，2秒时NO₂的物质的量为0.1mol，N₂O₄的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的

0.1mol+0.45mol

0.5mol

=1.1倍，故D正确；
故选D．