Question

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　 ⑦CO2　 ⑧NaF

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2　⑥CH4　 ⑦CO2　 ⑧NaF　⑨NH3　⑩I2（1）其中既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为______．（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是______（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是______．（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是______（填序号）A．c和f　　B．b和g C．d和g D．b和e②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______．

Answer 1

①O₂、②H₂、⑩I₂中只含有非极性共价键；
⑥CH₄、⑦CO₂、⑨NH₃中只含有极性共价键；
⑧NaF中只含有离子键；
④K₂O₂中钾离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，既有离子键又有非极性键；
③NH₄NO₃中氯离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
⑤Ba（OH）₂中钡离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，既有离子键又有极性键；
故答案为：④；③⑤；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，X为第IIA族元素、Y为第VIIA族元素，其电子数是38，则为CaF₂，其电子式，若XY₂为共价化合物时，则X为第IVA族元素、Y为第VIA族元素，其电子数为38，则为CS₂，其结构式为S=C=S；
故答案为：；S=C=S；
（3）氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低，应为共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电，说明为共价化合物；
故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不导电；
（4）根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以容易形成离子键的是钠和氯，故答案为：B；
②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl₄，故答案为：CCl₄．