Question

现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种，现做如下实验：（1）

现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种，现做如下实验：（1）取少量白色固体加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液．（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______．②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式______．

Answer 1

固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，氯化钾可能含有．
故答案为：①CuSO₄；Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；KCl；
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．