Question

在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）A

在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）A．12B．7C．6D．2

Answer 1

在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12，
故选AD．

Answer 2

PH=2或12
分析：既然由水电解出的C（H+）=1.0×10^（-12）mol/L，则由水电解出的C（OH-）==1.0×10^（-12）mol/L；而C'（H+）C'（OH-）=1.0×10^（-14）mol/L，所以原来的溶液的C"（H+）=1.0×10^（-2）mol/L或者C"（OH-）=1.0×10^（-2）mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时PH=2.强碱时PH=12.