Question

某兴趣小组的同学发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液的

某兴趣小组的同学发现实验台上摆放的药品中有一瓶溶液未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实探究．（1）提出问题：这瓶溶液是什么溶液？（2）作出猜想：猜想一：该溶液是NaCl溶液猜想二：该溶液是NaOH溶液猜想三：该溶液是Na2CO3溶液查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色（3）实验推断：①小丽取样后滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液不可能是______溶液，理由是______．②小刚另取样后，滴加足量稀盐酸，有气体产生，于是得出结论：该溶液是Na2CO3溶液，猜想三正确，但是小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______．③该小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样，加入过量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：______，进行这一步实验的目的是______，静置，取上层澄清液，滴入酚酞，溶液呈红色．④结论，这瓶溶液中含有______（写出溶质名称或化学式）．（4）探究启示：实验取完药品后应该______．

Answer 1

【实验推断】
①氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
②因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠；
③要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
④因为滴加氯化钙有白色沉淀产生且，滴加酚酞变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；
（4）由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
故答案为：（3）①NaCl   NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红；②NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体；③CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl； 除去Na₂CO₃防止干扰；④NaOH和Na₂CO₃；（4）盖上瓶盖．