Question

这道题化学大神帮我讲一下，谢谢

Answer 1

(1)根据表格里的数据得知反应后质量稳定在171.0g，即能得出反应放出的氢气质量，再联立方程式解出Fe的质量。然后算出质量分数。
m（H2）=130.0g+11.4g+30.0g-171.0g=171.4g-171.0g=0.4g
Fe+2HCl=FeCl+H2↑
56 2
11.2g 0.4g
w（Fe）=11.2g/11.4g*100％=98.2％

（2）先算出需要炼制的Fe的质量，再通过方程式反过来算出所需氧化铁的质量，最后得出赤铁矿的质量。
m（Fe）=1120t*0.982=1099.84t
m（Fe2O3）=1099.84t*（160/56）=3142.4t
m（赤铁矿）=3142.4t/0.8=3928t

望采纳！！！

Answer 2

（1）98.2%

（2）2000t

Answer 3

解：⑴m(H2)=0.4g
Fe—— H2
56 2
→11.2g 0.4g
Fe%=11.2÷11.4×100%≈98.2%
⑵m(Fe)=1120×98.2%t=1099.84t
m(Fe2O3)=m(Fe)÷（102/150)÷80%=2021.8t