Question

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．对于该图象的理解，下列说法正确的是（ ） ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤若该实验在天平左右两盘完成，反应结束后天平仍然保持平衡 A．①③⑤ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①②④

Answer 1

A

试题分析：锌比铁活泼，反应速度较快，先反应完，所以A表示锌和稀硫酸的反应曲线；最终生成氢气质量相等，所以酸完全反应完，金属消耗的质量不相等，剩余也不相等，锌的原子量较大，所以锌和铁质量相等时锌所含的原子数较少，产生相同质量的氢气最终消耗的锌质量较大，所以根据题意，有两种情况，第一锌和铁都有剩余，第二锌和酸恰好反应完，铁有剩余；酸溶液相等，两种金属质量相等，最终生成的氢气质量相等，所以反应结束后天平仍然保持平衡。 点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，难度较高，注意平时对这方面知识的积累总结。