Question

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H + 数目为0.2 N

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H + 数目为0.2 N A B．7.8g Na 2 S 和Na 2 O 2 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A C．足量的Cu与含有0.2mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N A D．标准状况下，2.24LCl 2 与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 N A

Answer 1

B

A中氢离子的浓度是0.1mol/L的，物质的量是0.1mol，A不正确。硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相同，都是78g/mol。且二者中阳离子和阴离子的个数之比都是2︰1的，所以选项B制取。浓硫酸在反应过程中，会逐渐变稀，所以实际生成的SO 2 要小于0.1mol，C不正确。氯气和氢氧化钠反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气转移1mol电子，D不正确。所以答案选B。