Question

配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同

Answer 1

配位滴定法与酸碱滴定法的区别：

一、原理不同

1、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析法。在化学中属于氧化还原反应。

2、酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

二、测定物质不同

1、配位滴定法：可用于对金属离子进行测定。

2、酸碱滴定法：可用于测定酸、碱和两性物质。

三、滴定剂不同

1、配位滴定法：一类是无机配位剂，较少应用；另一类是有机配位剂，常采用EDTA（乙二胺四乙酸）作配位剂。

2、酸碱滴定法：用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡。

参考资料来源：百度百科-配位滴定法

参考资料来源：百度百科-酸碱滴定法

Answer 2

配位滴定法主要利用络合反应，一般用来滴定金属离子，酸碱中和滴定利用酸碱中和反应。两者原理不同，操作几乎是一样的。

酸碱中和滴定操作程序

准确量取一定体积的样品溶液或精确称量一定质量的试样于三角瓶中

加酸碱指示剂,将酸或碱标准溶液装入滴定管中

逐滴加到三角瓶中,直至指示剂变色为终点

由消耗标准溶液体积计算被测组分含量.

注意事项

一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。

四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

Answer 3

(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 

一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 

(二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc

突跃范围PH 7.74-9.7 ，计量点PH8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。 

(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH .H O ，PH6.24-4.3 ，计量点PH5.28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。 

(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。

注意事项

一、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

二、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。

三、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。

四、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。

扩展资料：

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

1、酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）

<8.2呈无色

8.2~10.0呈浅红色

>10.0呈深红色

2、甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色

碱滴定酸时：颜色由红到橙色

甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4

<3.1呈红色

3.1~4.4呈橙色

>4.4呈黄色

3、一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0

<5.0呈红色

5.0~8.0呈紫色

>8.0呈蓝色

参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

Answer 4

配位滴定法与酸碱滴定法的区别：

一、原理不同

1、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析法。在化学中属于氧化还原反应。

2、酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。

二、测定物质不同

1、配位滴定法：可用于对金属离子进行测定。

2、酸碱滴定法：可用于测定酸、碱和两性物质。

三、滴定剂不同

1、配位滴定法：一类是无机配位剂，较少应用；另一类是有机配位剂，常采用EDTA（乙二胺四乙酸）作配位剂。

2、酸碱滴定法：用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡。

Answer 5

配位滴定法主要利用络合反应,一般用来滴定金属离子,酸碱中和滴定利用酸碱中和反应.只是原理不同,操作应该是差不多的,你需要知道酸碱滴定的操作吗?如果需要请补充问题,我会再补充问答.