Question

一道化学题：14g铁粉完全溶于稀硝酸溶液中,恰好反应,放出一氧化氮后得到溶液1L,称量所得溶液，发现所

14g铁粉完全溶于稀硝酸溶液中,恰好反应,放出一氧化氮后得到溶液1L,称量所得溶液，发现所得溶液比原稀硝酸增重8g
（1）求所得溶液中金属离子的物质的量浓度
（2）原稀硝酸的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）

为什么我列的这个方程组不对…

Answer 1

第一问很简单，金属离子就是铁和亚铁离子浓度，c金属离子=14/56X1=0.25mol/L
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O

14: 7.5(减少质量为14-7.5=6.5g)
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+4H2O+2NO
14: 5(减少质量为14-5=9g)
题目中减少质量为8g,所以两个反应均有发生。nNO=(14-8)/30=0.2mol
设Fe3+xmol,Fe2+ymol
x+y=0.25
x+(2/3)y=0.2
x=0.1，y=0.15
思路完全正确啊……
nHNO3=0.1X3+0.15X2+0.2=0.8mol
cHNO3=0.8mol/L

Answer 2

这不是金属和酸的置换反应，你要确定产物是三价铁还是二价铁，还是两者都有，方程式先列对，要是有二价铁，应该有置换氢气的反应吧

Answer 3

恰好反应，没有硝酸铁。