Question

急求一道化学题的答案和过程!!!谢谢.

在20度时,某二价金属的硫酸盐的饱和溶液的溶质质量分数为35.3%,往这种饱和溶液100g里加入它的无水盐城1.9g,结果析出5.9g这种硫酸盐的含7个结晶水的晶体.求这种金属元素的相对原子量与化学式.

Answer 1

设为X 则硫酸盐的相对分子质量为X+96
由题意 析出的晶体的质量即为1.9g无水盐和部分饱和溶液的质量和 所以
该饱和溶液中所含水的质量为（5.9-1.9）（1-35.3%）=2.588g
这种硫酸盐的含7个结晶水 所以 析出的结晶物的物质的量为2.588÷7÷18=0.0205
所以结晶水合物的相对分子质量为5.9÷0.0205=287=X+96+18*7=65
所以该元素为锌 Zn

Answer 2

100g溶液中含溶质35.3g，析出5.9g后，96g溶液中含溶质33.9g，所以在5.9g中包含MSO4：（35.3-33.9）+1.9＝3.3g，3.3/5.9＝M（MSO4)/M(MSO4`7H2O)求得：M(MSO4)=160,所以M＝64,也就是铜。CuSO4*7H2O